Chemistry (NTSE/Olympiad)  

4. अम्ल, क्षार तथा लवण

याद रखने योग्य बिन्दु

♦ कुछ भी जिनका स्वाद खट्टा होता है, में अम्ल होता है
♦ एसिटिक अम्ल, सिट्रिक अम्ल, टार्टरिक अम्ल, कुछ कार्बनिक अम्ल है। सल्फ्युरिक अम्ल तथा हाइड्रोक्लोरिक अम्ल अकार्बनिक अम्लों के उदाहरण है।
♦ अम्ल नीले लिटमस को लाल कर देते है जहाँ क्षार लाल लिटमस को नीला कर देते है।
♦ जब अम्लीय विलयन में अम्ल की मात्रा अधिक होती है, इसे सान्द्रित कहा जाता है जबकि अम्ल की कम मात्रा को, तनु कहा जाता है।
♦ सोडियम, पोटेशियम तथा कैल्शियम जैसी कुछ धातुएँ अम्ल से क्रिया करके हाइड्रोजन मुक्त करती है।
♦ अम्ल, क्षार के साथ क्रिया करके लवण तथा जल बनाते है
♦ अम्ल, कार्बोनेट तथा बार्इकार्बोनेट के साथ क्रिया करके कार्बन-डार्इ-ऑक्सार्इड गैस देते है।
♦ अम्ल को हाइड्रोजन परमाणु जो किसी परमाणु या परमाणु के समूह द्वारा आंशिक या पूर्णरूप से प्रतिस्थापित किया जा सकता है, प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु कहलाता है। इसे अम्लीय हाइड्रोजन भी कहते है।
♦ अम्लीय अणु में उपस्थित प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या, अम्ल की क्षारीयता कहलाती है।
♦ यौगिक जो अम्ल के साथ क्रिया करके लवण तथा जल बनाता है, क्षार कहलाता है।
♦ क्षार जो जल में विलेय होते है, एल्काली कहलाते है। सभी एल्काली क्षार होते है, परन्तु सभी क्षार एल्काली नहीं होते।
♦ अम्ल तथा क्षार के मध्य अभिक्रिया उदासीनीकरण अभिक्रिया कहलाती है। ऐसी अभिक्रियाओं में, अम्ल तथा क्षार एक-दूसरे के गुणों को नष्ट कर देते हैं
♦ क्षारीय अणु में उपस्थित हाइड्रोक्सिल समूहों (OH) की संख्या, क्षार की अम्लीयता कहलाती है।
♦ लवण ऐसा यौगिक है जो अम्ल तथा क्षार की अभिक्रिया से बनता है।
♦ Na2SO4, CaSO4 तथा Na3PO4 सामान्य लवण है तथा NaHSO4, NaHCO3, Na2HPO4 अम्लीय लवण है।
♦ प्रबल अम्ल पूर्णतया वियोजित होते हैं जब यह जल में घुलकर हाइड्रोजन आयन देते है जबकि दुर्बल अम्ल, जल में आंशिक रूप से वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन देता है।
♦ प्रबल क्षार जल में पूर्णतया वियोजित होकर (OH–) हाइड्रॉक्साइड आयन देते है जबकि दुर्बल क्षार जल में आंशिक वियोजित होकर हाइड्रॉक्साइड आयन देते है।

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