Chemistry


अध्याय : 2. बंधन के मूल तथ्य

परिचय (बंधन के मूल तथ्य)

हम जानते है कि भिन्न तत्व भिन्न परमाणु क्रमांक एवं इलेक्ट्रानिक विन्यास रखते हैं। परमाणु के गुण उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर निर्भर करते हैं। कुछ परमाणु अन्य से अधिक क्रियाशील होते है। उत्कृष्ठ गैस (He, Ne, Ar, Kr, Xe एवं Rn) परमाणु सभी पर क्रिया नहीं करते हैं, ये अक्रिय एवं स्थायी होते है। तब प्रश्न उठता है कि उत्कृष्ठ गैसे क्रिया करके यौगिक क्यों नहीं बनाती हें जबकि अन्य तत्व ऐसा करते हैं ? इसका उत्तर अन्य तत्वों के साथ उत्कृष्ठ गैसों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की तुलना करके दिया जा सकता हैं। ये भी महत्वपूर्ण है कि कैसे व क्यों परमाणु क्रिया करके अणु एवं यौगिक बनाते हें परमाणु इसके बाह्यतम कोश में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते है अथवा इनके बाह्यतम कोश से कमी करते है अथवा अन्य परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉन का सांझा करते है। अत: इनमें बाह्यतम कोश को पूर्ण पूरित करने की क्षमता होती है। ये अन्य परमाणुओं से क्रिया द्वारा यह कर सकता है। बाह्यतम कोश में अधिक इलेक्ट्रॉन रह सकते है, अत: ये पूर्णपूरित नहीं होते है, एक परमाणु इसके बाह्यतम कोश को पूर्ण करने के क्रम में अन्य परमाणु के साथ संयोग की प्रवृत्ति रखता है। जब बाह्यतम कोश पूर्णपूरित होने की क्षमता रखता है, तो परमाणु स्थायी हो जाता हैं।
सभी अन्य तत्वों (उत्कृष्ठ गैसों के अतिरिक्त अन्य तत्व) के परमाणु इनके बाह्यतम कोश में 8 इलेक्ट्रॉन से कम रखते है अर्थात इनके बाह्यतम कोश पूर्ण पूरित होने की क्षमता नहीं रखते है। यद्यपि इन तत्वों के परमाणु अन्य परमाणु से संयोग करके स्थायी विन्यास प्राप्त कर लेते है जैसे उत्कृष्ठ गैसें। इनमें एक परमाणु के भाग पर स्थायी विन्यास (जैसे उत्कृष्ठ गैसे) ग्रहण करने की प्रवृत्ति होती है जो इसकी रासायनिक क्रियाशीलता के लिए उत्तरदायी है।

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